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so2电子式的书写,HNO3的电子式

so2电子式的书写,HNO3的电子式

二氧化硫的电子式怎么写

二氧化硫的化学式:SO₂

二氧化硫的电子式

大气中的二氧化硫对人类健康、自然生态、工农业生产、建构筑物村料等多方曲都会造成危客和破坏。

当二氧化硫的浓度达到28.6—时,呼吸道的纤毛运动和黏膜分泌功能受到抑制;浓度达到时,会引起咳嗽,浓度达到时,喉头纤毛运动冇65%〜70%受障碍;如果每日连续8h吸入二氧化硫浓度为286mg/m3的空气,支气管和肺都会产生明显的剌激症状,肺组织受损害;。

SO2在高中是不要求写电子式的。O-S-O,折线型分子,O与S之间存在一个西格玛键,此外,还存在一个大的派键,三原子四电子的派键,2个O原子各提供1个电子,S原子提供1对孤对电子。S原子采用sp2杂化,三个杂化轨道上有2个放2个未成对电子,1个放1对孤对电子,2个未成对电子分别与2个O的各1个未成对电子形成西格玛键。此外,S还有1个未参与杂化的p轨道,上面还有1对孤对电子,且与原来的sp2杂化轨道平面垂直,2个O又各有1个未成对电子,其轨道也与那个平面垂直,所以这三个轨道就相互平行,发生重叠,形成大派键。上面说的话,不知道你能否看懂,若你们要求学s、p轨道,及杂化理论的,如江苏省,就应该可以看懂,若不作要求,那就是高考也不会考的。

二氧化硫的电子式,二氧化硫的电子式书写

1、化合价(常见元素的化合价)。

Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7

Cu:+1,+2 Fe:+2,+3 O:—2 S:—2,+4,+6

Al:+3 Mn:+2,+4,+6,+7 P:—3,+3,+5 N:—3,+2,+4,+5

2、氧化还原反应

定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应

本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降

口诀:升——失——(被)氧化——还原剂 降——得——(被)还原——氧化剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系。

4、离子反应

定义:有离子参加的反应

电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写。

第一步:写。写出化学方程式

第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。

第三步:删。删去前后都有的离子

第四步:查。检查前后原子个数,电荷是否守恒

离子共存问题判断:①是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-)。

②是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)

③是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-)

④是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)

5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应:Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO

6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量:n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德罗常数。

规定所含的碳原子数目为一摩尔,约为×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量:n==m / M,m==nM

⑶对于气体,有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量:n==V / Vm,V==nVm 标准状况下:Vm=

b、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

c、气体密度公式:ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2

⑷物质的量浓度与物质的量关系

a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

7、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算:固体的质量或稀溶液的体积

②称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取)

③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏:检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签

必须仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管

9、钠的氧化物比较

10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

②热还原法:适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等

③电解法:适用于活泼金属,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg电解氯化物,Al是电解Al2O3)

13、铝及其化合物

a.与非金属:4Al+3O2==2Al2O3

b、与酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c、与强碱:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

大多数金属不与碱反应,但铝却可以

Ⅱ、铝的化合物

a、实验室制备:AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl。

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、与酸、碱反应:与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)

KAl(SO4)2·12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+会水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。

a、与非金属:Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、与水:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

d、与盐:如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+离子的检验。

15、硅及其化合物

Ⅰ、硅 硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

熔点高,硬度大。

SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

放置在空气中会变质:Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。

③硅酸盐。

a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。

如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O

水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是黏土。

注意:三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物

氯气与金属、非金属等发生氧化还反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。

新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

拓展2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。

18、二氧化硫

H2SO3

可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

18、硫酸

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅲ、与非金属反应:C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、与较活泼金属反应,但不产生H2

③酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨,SO2 H2SO3 H2SO4。

19、氮及其化合物

Ⅰ、氮气(N2)

b、分子结构:分子式——N2,电子式—— ,结构式——N≡N

①与H2反应:N2+3H2 高温高压催化剂2NH3

3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2

两条关系式:4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Ⅱ、氨气(NH3)

b、分子结构:分子式——NH3,电子式——

结构式——H—N—H

②与氯化氢反应:NH3+HCl==NH4Cl,现象:产生白烟

d、氨气制备:原理:铵盐和碱共热产生氨气

方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

装置:和氧气的制备装置一样

收集:向下排空气法(不能用排水法,因为氨气极易溶于水)

(注意:收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯净氨气)

干燥:碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

Ⅲ、铵盐

a、定义:铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-)形成的化合物,如NH4Cl,NH4HCO3等

①加热分解:NH4Cl===NH3↑+HCl↑,NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

离子方程式为:NH4++OH-===NH3↑+H2O,是实验室检验铵根离子的原理。

d、NH4+的检验:NH4++OH-===NH3↑+H2O。

20、硝酸

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

ⅱ、与非金属反应:C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、王水:浓盐酸和浓硝酸按照体积比3:1混合而成,可溶解不能溶解在硝酸中的金属Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律

①原子组成。

原子核 中子 原子不带电:中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷

原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

核外电子 相对原子质量==质量数

②原子表示方法。

A:质量数 Z:质子数 N:中子数 A=Z+N

决定元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素

③同位素:质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素,如:16O和18O,12C和14C,35Cl和37Cl

⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

⑥元素周期表结构

短周期(第1、2、3周期,元素种类分别为2、8、8)

元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期,元素种类分别为18、18、32)

素 不完全周期(第7周期,元素种类为26,若排满为32)

周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)

期 族(18个纵行,16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)

表 0族(稀有气体族:He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)

Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的位置:周期数==电子层数,主族族序数==最外层电子数==最高正化合价

⑧元素周期律。

⑨化学键:原子之间强烈的相互作用

共价键:原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键,一般由非金属元素与非金属元素间形成。

离子键:原子之间通过得失电子形成的化学键,一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成,如:NaCl,MgO,KOH,Na2O2,NaNO3中存在离子键

注:有NH4+离子的一定是形成了离子键;AlCl3中没有离子键,是典型的共价键

共价化合物:仅仅由共价键形成的化合物,如:HCl,H2SO4,CO2,H2O等

离子化合物:存在离子键的化合物,如:NaCl,Mg(NO3)2,KBr,NaOH,NH4Cl

22、化学反应速率

①定义:单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量,v==△C/△t

②影响化学反应速率的因素。

浓度:浓度增大,速率增大

温度:温度升高,速率增大

压强:压强增大,速率增大(仅对气体参加的反应有影响)

催化剂:改变化学反应速率

23、原电池

负极(Zn):Zn—2e-==Zn2+

正极(Cu):2H++2e-==H2↑

①定义:将化学能转化为电能的装置

①有机物 a、概念:含碳的化合物,除CO、CO2、碳酸盐等无机物外

④同分异构现象:分子式相同,但结构不同的现象,称之为同分异构现象

同分异构体:具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体

注:取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应:有上有下

加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端原子与其他原子直接相连的反应:只上不下

芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代,难加成)。

25、烃的衍生物

b、分子结构:分子式——C2H6O,结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH,官能团——羟基,—OH

ⅱ、氧化反应:燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

催化氧化:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

ⅲ、酯化反应:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

d、乙醇的用途:燃料,医用消毒(体积分数75%),有机溶剂,造酒

②乙酸。

纯净的乙酸称为冰醋酸。

b、分子结构:分子式——C2H4O2,结构简式——CH3COOH,官能团——羧基,—COOH

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2, CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ⅱ、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收,3个作用)

d、乙酸的用途:食醋的成分(3%—5%)

低级酯具有特殊的香味。

26、煤、石油、天然气

①煤:由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,可通过干馏、气化和液化进行综合利用

蒸馏:利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离,物理变化,产物为纯净物

分馏:利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离,物理变化,产物为混合物

干馏:隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解,化学变化

②天然气:主要成份是CH4,重要的化石燃料,也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)

③石油:多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物,可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用

27、常见物质或离子的检验方法

3、CO2 与SO2的异同点比较。

钾离子(K+)钠离子(Na+)

钡离子(Ba2+)加入过量稀硝酸酸化溶液,然后加入稀硫酸,产生沉淀说明含有钡离子

铝离子(Al3+)

亚铁离子(Fe2+)

2.2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl-

铁离子(Fe3+)

铜离子(Cu2+)

氢氧根离子(OH-)

氯离子(Cl-)

溴离子(Br-)

碘离子(I-)

2.能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。

硫酸根离子(SO4 2-)

加入盐酸酸化过的BaCl2溶液,有沉淀生成

亚硫酸根离子(SO3 2-)

碳酸根离子(CO3 2-)

硝酸根离子(NO3-)

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