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地壳中含量最多的金属元素是哪一项(地壳中含量最多的化学元素)

1、地壳中含量最多的金属元素是铝

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧

3、空气中含量最多的物质是氮气

4、天然存在最硬的物质是金刚石

5、最简单的有机物是甲烷

地壳中含量最多的金属元素是哪一项(地壳中含量最多的化学元素)

地壳中含量最多的金属元素是哪一项(地壳中含量最多的化学元素)

地壳中含量最多的金属元素是哪一项(地壳中含量最多的化学元素)

7、相对分子质量最小的氧化物是水

8、相同条件下密度最小的气体是氢气

10、熔点最小的金属是汞

11、日常生活中应用最广泛的金属是铁

地壳中含量最多的金属元素是哪一项(地壳中含量最多的化学元素)

14、相对原子质量最小的原子是氢

15、组成化合物种类最多的是碳

16、最早发现电子的是英国的汤姆生

17、最早得出空气是由氮气和氧气组成的是法国的拉瓦锡

地壳中含量最多的金属元素是哪一项(地壳中含量最多的化学元素)

19、最先提出近代原子学说的是英国科学家道尔顿

20、最先提出分子概念的是意大利科学家阿伏加德罗

地壳中含量最多的金属元素是哪一项(地壳中含量最多的化学元素)

23、地球上最硬的金属是铬,其硬度仅次于金刚石;最软的金属是钠,用刀就可以把它切开

24、地球上最重的金属是锇和铱,最轻的是锂

混合物

:由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。

2、纯净物

:只由一种物质组成,如O

3、元素

4、构成物质的微粒

(2)原子(化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分);

(3)离子(原子失去或得到电子后形成的带电微粒,可分为阳离子[如Na

5、原子结构

(1)原子核:居于原子中心,体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小,还可分为带正电质子和不带电的中子。

(2)电子:带负电,在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较,其质量和体积都可忽略不计。

在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数

离子

:带有电荷的原子或原子团(镁离子和镁原子具有相同的

质子数或核电荷数)。

7、稳定结构

:①最外层8电子②第一层为最外层2电子。

8、自然界中的化学元素

:(1)地壳中最多的元素:O(2)地壳中最多的

金属

元素:Al

化合物的命名

(1)两种元素化合:“某化某”,如MgO氧化镁,NaCl氯化钠,Fe

四氧化三铁,P

五氧化二磷,Ca(OH)

氢氧化钙;

(2)金属与酸根化合:“某酸某”,如CaCO

碳酸钙,CuSO

硫酸铜,NH

硝酸铵。

催化剂

:在化学变化里能

改变

其它物质的

化学反应速率

===2H

此反应MnO

是催化剂)

11、燃烧的条件

(2)可燃物与氧气接触;

(3)温度达到着火点。

12、灭火的方法

(1)移走可燃物;

(2)隔绝氧气(如油锅着火可用锅盖盖灭);

13、爆炸

质量守恒定律

:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后,肯定不变的是

原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量

。肯定变化的是

物质的种类和分子的种类

混合物

而不是化合物。一般说来,合金的

熔点

比各成分

硬度

比各成分

、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)

16、化学符号的意义:

a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子

b.化学式:①宏观意义:①.表示一种物质;②.表示该物质的元素组成;②微观意义:①.表示该物质的一个分子;②.表示该物质的分子构成。

c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数

d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义

只表示微观意义。

17、常见的酸根离子

(硫酸根)、

(硝酸根)、

(碳酸根)、

(磷酸根)、

(氯离子)、

(碳酸氢根)、

(磷酸氢根)、

(磷酸二氢根)、

(硫离子)。

18、溶液

:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。

溶液的组成

均一、稳定

19、固体溶解度

:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时,食盐的溶解度为36克。就是说在

20℃时,100克水中最多可以溶解食盐36克

。影响固体溶解度的因素是

温度

。影响气体溶解度的因素是

温度和压强

若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用

冷却热饱和溶液法

、酸碱度的表示方法——PH值

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金

元素化合物部分

测定空气中氧气的含量实验中,如果两位同学的实验结果差别较大,可能的原因有(1)铜丝的量不足(2)系统漏气(3)加热温度达不到反应温度(4)反应的充分程度不同

空气的成分按

体积分数

计算,大约是:

氧气

氮气

占78%,稀有气体占,二氧化碳;得出空气成分的化学家是

国的拉瓦锡。

:通常状况下,O

:各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下:

燃烧的现象

燃烧的化学方程式

木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出大量热

点燃

点燃

磷在氧气中剧烈燃烧,产生大量白烟

点燃

点燃

点燃

5.实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰

只能用向上排空气法,收集CO、N

只能用排水法。

工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同,分离液态空气是物理变化。

),正极气体能使带火星木条复燃,前者与后者的体积比为1:2,质量比为8:1。

8、水的净化

9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。

:通常状况下,CO

能使澄清石灰水变浑浊:

,该反应可用于

气体的检验

,和其他碱也能反应。

的用途

:(1)灭火(不能燃烧不能支持燃烧,密度比空气大);(2)人工降雨、舞台云雾(干冰升华吸收大量热,使水蒸气液化);(3)光合作用的原料;(4)保存食品。

的实验室制法:

大理石或石灰石与稀盐酸:

,不用Na

,因反应太快;不用稀硫酸,因为石灰石或大理石的主要成分CaCO

与硫酸反应生成微溶的CaSO

验满

时用燃着的火柴放在

瓶口

,看火柴是否熄灭。

不能供给呼吸,故进入枯井或山洞前要做

灯火试验

16、CO中毒,又叫煤气中毒。

17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金.

18、金属材料

点燃

(1)大多数金属可与氧气的反应

(2)较活泼金属与酸反应放出氢气

Cu不与盐酸反应

(3)金属

→金属

(活泼金属置换不活泼金属)

==Cu+FeSO

(“湿法冶金”原理),

★单质铁在发生置换反应时,生成的都是

+2价的亚铁

。★置换反应:单质

+化合物

══单质

+化合物

20、金属资源的保护和利用

高温

(1)铁的冶炼原理:

(赤铁矿:Fe

;磁铁矿:Fe

(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

(3)钢铁锈蚀的条件是:①与O

接触②与水接触

★在有

酸或盐

存在的条件下,会加速钢铁生锈(铁锈的主要成分:Fe

)。★铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成

致密的氧化铝薄膜

〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理,目的是用盐酸除去金属表面的锈。

21、浓硫酸

O不能用NaOH干燥的气体是

23、氢氧化钠

固体要密闭保存,原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳反应生产Na

时可加适量的石灰水即Ca(OH)

。氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞,不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO

:氢氧化钙,俗称熟石灰、消石灰,微溶于水,溶解度随温度的升高而减小。其水溶液称石灰水,不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温(与大部分固体相反)或加石灰。石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。

。碳酸钠(

)的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠(NaHCO

)的俗称是小苏打。

26、工业上用石灰石

(主要成分为CaCO

)、水、纯碱(Na

)制烧碱的方法:(1)高温锻烧石灰石生成CaO;(2)CaO与水反应生成Ca(OH)

反应可生成烧碱(NaOH)。

27、纯碱

O;无水硫酸铜CuSO

化学与生活部分

海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

沉淀,然后将沉淀过滤,向其中加入稀盐酸,产生MgCl

,再将熔融状态的MgCl

电解,就能制得金属镁。(方程式要掌握)

4.蒸馏法

是海水淡化常用的方法,目前多采用“多级闪急蒸馏法”

(俗称纯碱或苏打)就是以食盐、石灰石为原料,以氨为媒介,采用氨碱法制得的。反应原理是:向饱和食盐水中通入氨气,制得饱和氨盐水,在加压并不断通入二氧化碳的条件下产生的碳酸氢钠(NaHCO

)由于溶解度小结晶析出,过滤后将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。(方程式要掌握)

6.有机物

(有机化合物):含碳元素的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外),最简单的有机物是甲烷(CH

7.食物

9.除毒气外

有毒,却BaSO

无毒,但BaCO

虽然不溶于水,但能和胃酸反应生成BaCl

,因此有毒,万一不慎服用氯化钡,应吞服鸡蛋白解毒,并加服一定量的解毒剂如MgSO

使其变为BaSO

沉淀。

10.烟草中

)。它们既是燃料又是重要的化工原料,简单燃烧既浪费资源,又会产生二氧化碳而引发温室效应,产生热污染,释放SO

、CO等有毒气体和粉尘污染环境。温室效应主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧,另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。

要积极开发新能源有太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等清洁能源。氢能是未来最理想的能源。因为氢气燃烧的产热量高,资源丰富(可以由水制得),燃烧后又生成水,不污染环境。目前,科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系(如右图)。该过程可以使化学反应产生的能量转化为电能;能够实现太阳能转化为电能;目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂。由于是一种易燃、易爆的气体,难液化,贮存和运输既不方便也不安全。如何安全贮存氢气是氢能开发研究的又一关键的问题。

13.电池是一种将化学能转化成电能的装置。适合宇宙飞船上使用的燃料电池是O2—-H2燃

料电池。

我们学过的材料有金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料四类.玻璃是一种硅酸盐材料。在工业生产中,通常是用石英砂(主要成分是SiO

)、纯碱、石灰石按一定的质量比混合,在玻璃窑中高温烧制而成,它是混合物。常见的塑料有聚乙烯、被誉为塑料王的聚四氟乙烯,商品名称叫特氟隆,它们都是人工合成的有机高分子材料。玻璃钢是一种复合材料。

土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素,因此需对农作物施用化肥。常见的氮肥有硝酸铵NH

、硫酸铵(NH

、碳酸氢铵NH

、氯化铵NH

Cl、氨水NH

,使肥效降低。常见的复合肥有NH

农药波尔多液用是胆矾CuSO

O和生石灰混合制得的,不能用铁桶盛装。(方程式要掌握)

17.水的污染源

,在没有指示剂的情况下最好用CaCO

18.大气污染

可分为

烟尘

有害气体

两类,烟尘可来自工厂、建筑工地;有害气体主要包括

,主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染,我们既要处理工厂废气,减少化石燃料的燃烧,又要大力提倡植树造林。

大量的二氧化硫和氮氧化物气体排放到空气中。与大气中的水反应,形成酸雨(PH<5.6)酸雨的危害有:酸化土壤,污染水体,腐蚀建筑及文物古迹,加速金属制品的锈蚀。为减少和消除二氧化硫污染,可以在煤炭中加入石灰石和生石灰作为固硫剂。汽车尾气也是导致酸雨的重要原因,为减少有害气体的排放,在汽车排气管上安装催化转化器,使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为氮气和二氧化碳。(方程式要掌握)

是指某些难以分解的“塑料垃圾”对环境造成的污染,防治措施是:研制、生产可降解塑料,使用一些新型的,可降解的塑料,减少使用不必要的塑料制品,回收各种废弃塑料。

化学计算部分

1.在化学式的计算中

:某元素的质量等于物质的质量乘以该元素的的质量分数;物质的质量等于该元素的的质量除以该元素的的质量分数

2.相同质量

的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀酸反应,放出氢气的质量,与金属的化合价成正比,与金属的相对原子质量成反比。因此上述四种金属放出氢气的质量由多到少顺序是:Al>Mg>Fe>Zn。

3.金属与酸

反应时,溶液的质量都增大。金属与盐反应时,溶液的质量增大还是减小,要根据反应前后盐的相对分子质量大小判断。

某温度下的饱和溶液,无论溶液质量是多少,饱和溶液的溶质质量分数一定等于该温度下的溶解度除以100+溶解度。

在一个化学反应过程中,反应后质量减少,减少的质量一定等于生成的气体的质量.

反应后溶液的质量一定等于反反应前所有物质的质量总和减去生成的气体(或沉淀)的质量。

化学实验数据分析计算题的解题思路是:根据实验数据对比分析出两种反应物质量各是多少时,恰好完全反应,且生成多少气体(或沉淀)的质量,然后进行计算。或根据实验数据对比分析出与计算相关的一种反应物完全反应时,生成多少气体(或沉淀)的质量,然后进行计算。

化学实验部分

常用器中,能在酒精灯上直接加热的是:试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是:烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是:量筒、水槽、集气瓶。

玻璃棒的作用:在过滤开始时,用于引流,结束后,用于转移物质;溶解时,用于搅拌,加速溶解;蒸发开始时,用于搅拌,防止液体飞溅,结束时,用于转移物质。

胶头滴管用于吸取和滴加少量液体,滴加液体时,滴管竖直放在试管口上方,不可把滴管伸入试管内,不可把滴管放在试验桌上,不可倒持滴管。

酒精灯的使用:酒精不能超过灯体的2/3,不能向燃着的酒精灯添加酒精,不能用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖灭。加热时用外焰加热。

给试管里的液体加热:试管里的液体不能超过试管容积的1/3,防止液体过多溅出;试管斜持45

,不要将管口对着自己或他人。给试管里的固体加热,管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管。

称量固体物质用托盘天平,左物右码。错放后,实际质量少于读数,实际质量=砝码-游码

用量筒量取液体时,眼睛平视凹液面最低处,读出读数。俯视会导致读数大于实际体积,仰视导致读数小于实际体积。

配制质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解、装瓶。配制液体溶质溶液,需要的仪器是:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;溶质是固体时,需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平。

9、pH试纸的使用:

实验室制取H

的原料是锌和稀硫酸,制取CO

的原料是大理石和稀盐酸,制取O2的原料是双氧水和二氧化锰,装置都是固液不加热装置,仪器是锥形瓶(或大试管,或广口瓶)、长颈漏斗(或分液漏斗)、带双孔塞的导管。

11、鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法:

将燃着的木条伸入集气瓶,使木条燃烧更旺的是O

。使燃着的木条熄灭,通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO

。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H

:用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠,翻转烧杯,加入澄清石灰水不变浑浊的是H2,烧杯内壁无水珠,翻转烧杯,加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠,翻转烧杯,加入澄清石灰水变浑浊的是CH

(或其他含C、H、O元素的有机物)。

12、鉴别盐酸和硫酸

,也可用这个方法)。

13、鉴别Ca(OH)2

:加水溶解,取上层清液,通入CO

,变浑浊;或加入Na

14、鉴别碳酸盐:

大理石、石灰石的主要成分是CaCO

,草木灰含有K

,纯碱(面碱)是Na

15、分离和提纯:

(括号内是要除去的杂质)

)加入适量的Ca(OH)

,过滤

或HCl)加入适量的NaOH

(HCl)加入过量CaCO

粉末,过滤

粉末(BaSO

)溶解、过滤、蒸发(与粗盐提纯的方法相同)

(NaCl)冷却热饱和溶液法(分离Na

和NaCl方法相同)

O(NaCl)蒸馏法

(7)Cu粉(Fe粉)磁铁吸附;加入过量CuSO4溶液,过滤;加入过量酸,过滤。

16、验证和除杂

(1)检验混合气体中有无CO

:混合气体通入澄清石灰水变浑浊,证明有CO

。除去CO

:混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。

(4)检验混合气体中有无H

(5)检验气体的顺序:先检验水蒸气,后检验其他气体。气体净化的顺序:先除杂,后干燥(除去水分)。

17、鉴定和判断

的盐溶液,如CuCl

的盐溶液,如FeCl

S气体的水溶液)有臭鸡蛋气味;氨气(NH

,且不溶于稀硝酸有:BaSO

)放出的是CaCO

。能溶于稀硝酸并且无气体放出的是Mg(OH)

18、离子的检验

(2)检验OH

石蕊试液;酚酞试液;pH试纸;石蕊试液和酸溶液。加入MgCl

(3)检验Cl

(4)检验SO4

:加入BaCl

溶液,有BaSO

(5)检验CO

实验探究(1)CO

与NaOH溶液是否发生了反应的实验探究的原理是:CO

与NaOH溶液的反应,使气压减小(如软塑料变瘪等)进一步探究的方法CO

与NaOH发生了反应,生成了Na

20、常用干燥剂:

,气体干燥剂。(2)固体CaCl,气体干燥剂。(3)碱石灰(固体NaOH和CaO混合物)气体干燥剂,不能用于干燥含CO

的气体,(4)CaO或Fe粉,食品干燥剂(不能食用)。

21、常用仪器联接方法

物质的变化:

物理变化

:没有生成其他物质的变化。

化学变化

:生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生

化学变化时一定伴随物理变化

;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。

化学变化的特征

:生成了其他物质的变化。

可以

……”等字)

跟原子的

最外层电子数

关系最密切。原子的最

外层电子数

(二)物质的分类

金属单质

物质种类

纯净物

元素种类

无机物酸其他氧化物

化合物碱

有机物盐

3.混合物

:是由两种或两种以上的

物质

混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、

澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)

注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关

。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物

:由一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物

冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。

5.单质

:由同种(或

一种

元素

组成的

纯净物

。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

6.化合物

:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有机物

(有机化合物):含碳元素的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)

无机物

:不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

8.氧化物

:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

:跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

注意:CO和H

9.酸

:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7

酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”,酸由氢和酸根离子组成

根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:酸的电离方程式:酸=nH++酸根离子n-

a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(HCl、HNO3)、

二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

b.根据酸分子里有无氧原子分为:

含氧酸(H2SO4,HNO3,H3PO4名称为:某酸)

无氧酸(HCl,H2S名称为:氢某酸)

②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

10.碱

11.盐

:电离时生成

金属离子

酸根离子

的化合物。第一种分类方法:

a.正盐(酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子),例如NaCl、Na2SKNO3

无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl

含氧酸盐叫“某酸某”KNO

b.酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间)

常见的酸式盐的酸根有:HCO3-、HSO4-、H2PO4-、HPO42-

c.碱式盐(化学式的中间有“OH”):Cu2(OH)2CO3

第二种分类方法

按盐中相同部分的离子称为某类盐:含碳酸根离子的盐称为

碳酸盐

、含硫酸根离子的盐称为

硫酸盐

、含硝酸根离子的盐称为

硝酸盐

、含铁离子的盐称为

铁盐

,等等。

12.酸碱指示剂

PH值

钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨

口诀的含义

:含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水

的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水

的物质只有含K

溶于水,其他都不溶于水

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